It Is Me, My Story, My Life, and You, You and You :)

Kamis, 09 Desember 2010

kita berbeda

perkenalan itu berawal saat eggie pindah ke sekolah tery , beberapa tahun yang lalu .
ada sesuatu yang menarik perhatian tery , dia tampan :)
dia adalah pria tampan , anak seorang ternama tetapi tetap tetap rendah hati .
tery memimpikan eggie , tapi tak mungkin tery bisa mencuri perhatiannya .
dalam benak tery, ia hanyalah gadis biasa dan derajatnya beda sm eggie .
setengah semester eggie berada di sekolah tery , eggie semakin deket sama tery .
tery pun merasa senang bisa semakin deket sm eggie , tery menaruh perhatian lebih sm eggie dan berharap perasaan nya itu terbalas .

berbulan-bulan kemudian seperti apa yang tery inginkan , eggie pun menyatakan perasaan nya ke tery dan menginginkan tery menjadi kekasih nya .
tanpa berfikir panjang tery pun meng-iya kan.
perjalanan mereka pun dimulai , kisah mereka sangatlah indah .
tetapi beranjak setahun mereka menjalin hubungan , orang tua eggie mengetahui itu .
mereka tidak sependapat dengan hubungan mereka .
tery mulai goyah , ia ingin menyudahinya tetapi eggie meyakinkan tery kalau cinta mereka dapat meluluhkan ketidaksetujuan orang tua eggie .
" aku yakin sayang , karna aku cinta sama kamu , aku sayang sama kamu . mungkin sekarang mama papa belum mengerti " kata eggie .
" tapi aku ngga yakin , aku sama kamu beda . " kata tery
" apa yang membedakan kita kalo kita uda disatuin sama cinta ? " kata eggie
" keluarga , derajat , kehidupan , bahkan mungkin takdir . aku sama kamu beda dan ngga bakal mereka mau merestui hubungan kita ini gie, mending aku ngalah deh " kata tery dengan pasrah
" oh , cuma segini aja perjuangan kita ternyata . kalo kamu milih jalan ini ya bisa apa lagi aku " kata eggie
tery pun menangis mendengar kata-2 eggie dan meratapi apa yang telah terjadi padanya .
eggie memegang tangan tery , dan membelai rambut tery . ia berkata " tery ku sayang , aku ngga mau kita udahan , aku sayang sama kamu . aku bakal tetep mertahanin kamu sayang . kamu juga kan ? "
tery hanya mengangguk . dan semua kembali seperti biasa .

seperti pasangan-pasangan yang lain , mereka jalan bareng , berduaan , bermesraan dan tak terasa genap sudah 1 setengah tahun mereka berhubungan setelah insiden itu .
ada perasaan yang berbeda menghampiri tery , eggie memang mempunyai sahabat cewe yang sudah sangat kenal dekat dengan keluarga eggie karena ayah eggie dan sahabatnya - kei itu juga bersahabat pula .
tery mempunyai firasat buruk soal hubungan eggie dan kei , dia merasa ada yang spesial semenjak dia tak sengaja membuka ponsel eggie dan ada pesan masuk dari ' kei '
from : kei (+628*********)
hei eggie , lagi ngapain nih? makasih ya kemaren udah mau nebengin aku pulang. sobat ku banget deh :*

tery kaget dan lantas memberikan ponsel itu kepada eggie. tery pun pergi tanpa pamit pada eggie .
eggie heran, tidak biasa sikap tery seperti ini . eggie lantas mengirim pesan ke tery.
to : tery :) (+628*********)
tery ku sayang, kok pulang ngga pake pamit sih? ngga biasanya deh. kenapa sayang?

tery pun membalasnya .

from : tery :) (+628*********)
ngga, lagi ngga enak badan aja. aku ngga biasa baca pesan dari kei, tapi tadi aku ngga sengaja baca sms baru dari dia. ada apa antara kalian sebenernya?

eggie mulai resah, dia bimbang harus memberi pengertian apa pada tery. karena sebenarnya dia juga bingung terhadap perasaannya pada sahabatnya itu.

to : tery :)(+628*********)
oh, jadi soal pesan dari kei itu. iya kemaren emg aku anter dia pulang. abisnya kasian dia nunggu abangnya lama jemputnya. yaudah aku anter pulang aja dia. cuma sekedar nganter aja kok sayang, lagipula dia kan sahabat aku juga, ngga salah kan berbuat baik sm sahabat? percaya aku deh:)

tery dengan perasaan yang sudah mulai panas membuka pesan dari tery dan membalasnya .

to : eggie :* (+628*********)
em, yaudah deh. aku percaya deh kalo gitu.
dengan senyum, tery pun membalasnya .
 
to : tery :)(+628*********)
nah gitu dong, jadi lega dengernya :) jangan marah lagi dong sayang :*
dengan begitu tery pun percaya dengan ucapan eggie .
beberapa hari kemudian tery mendapat kabar kalau kei mengirim pesan mesra kepada eggie .
dan merekapun bertengkar hebat , akhirnya eggie pun ke gep kalau rupanya dia dan kei sudah berpacaran .

setelah begitu upaya eggie dan tery untuk bersama , retak karna eggie pun ternyata menghianati tery . tery tak bisa lagi memaafkan eggie , dan eggie pun lebih memilih kei karna orang tua mereka pun merestui hubungan eggie dan kei .
karena perbedaan itu lah yang tak dapat menyatukan eggie dan tery ..


-- The End --
this made from real story :')

Selasa, 16 November 2010

muak jadi orang yang berperasaan --"

judulnya gilak kaya yang buat -.- (menjelek jelekan diri sendiri , karna memang saya tak ada pantasnya dipuji -.- hha)
okay , berawal dari lelaki yang ku sebut HE yang membawa ku masuk jauh di dalam kehidupan nya .
yaa , memaksa saya mengerti dimana saya harus menempatkan diri dalam kehidupannya .
berkelut dengan masa lalu nya yang indah sekaligus memuakkan , berkelut dengan semua ke-ogah-an yang dia buat karna sikapanya, berkelut dengan semua yang memaksa ku bersikap sedikit dewasa, berkelut dengan MULUT yang ngga ada berhenti ngomongnya padahal dia ngga tau itu salah, berkelut dengan yang memancing emosi dan membuat saya cepat tuwir, berkelut dengan semua yang serba berperasaan . haaaah --
rasanya ingin kembali di masa kecil yang bisanya ngedot dan ngga ngerti apa-2, yang dia tau cuma makan, maen, tidur.
semua nya ngga pake perasaan tuh . enak kan ?
lha sekarang saya beranjak semakin dewasa, saya berperasaan dan menurut saya perasaan yang saya rasakan itu peka.
tapi mengapa lawan main saya tidak peka . dia ngga bisa menganalisis apa yang telah dia lakukan, semua dia anggap benar, dan dia yang menang. sungguh egois bukan?
saya bukan membuka aib orang, tapi ini bersangkutan dengan saya -.- saya prihatin atas apa yang dia punya saat ini , sikap yang buruk seperti itu tadi .
kehidupan nya memang mewah, wajah berparas cantik, badan indah, tapi apa yang ada didalamnya?
bisakah anda hidup dengan memikirkan perasaan orang lain nona?
entah, mungkin dengan bertambahnya usia nanti anda akan bisa mengerti bahwa apa yang telah kita diskusikan itu ada untungnya buat anda nona.
saya ngga bermaksud jelek sama kamu non, kamu yang membuat saya bersikap buruk dan terkadang emosi.
saya cuma pengen kamu itu sadar non apa yang kamu lakuin itu.
bukan nya malah nyari musuh dan menurut saya sok SUCI seperti itu.
maaf , dan tolong diperbaiki . saya tidak ingin mencari musuh apalagi yang seperti anda .
terimakasih .

Minggu, 05 September 2010

malaysia - indonesia berita 2 .

Malaysia Truly Indonesia

Hal ini mungkin sudah basbang untuk dibahas, berbagai kontroversi seputar budaya Indonesia dan pengklaimannya oleh negara tetangga yang sering dikatakan “serumpun” dan seiring redanya ketegangan yang menyangkut isu tersebut, saya tidak ingin bahasan ini malah menjadi pemicu hal-hal yang merugikan. Saya angkat topik ini, karena ingin aja, dan berhubung saya juga banyak mendapatkan bahan siswa-siswi SMANsa.:)

Dulu kasus pengklaiman wilayah Indonesia yaitu Sipadan Ligitan, juga blok Ambalat oleh Malaysia pernah membuat hubungan kedua negara menjadi cukup tegang, bahkan membuat istilah “Ganyang Malaysia” era Presiden Soekarno menjadi terdengar lagi. Seiring dengan redanya isu tersebut, muncul kembali kasus yang membuat hubungan Indonesia-Malaysia teganggu yaitu kasus berbagai pengklaiman kebudayaan Indonesia oleh Malaysia. Kasus pengklaiman wilayah bagai tak cukup menjadikan hubungan kedua negara bermasalah.

Beberapa kasus yang beredar beberapa waktu yang lalu mengenai pengklaiman beberapa budaya Indonesia oleh Malaysia diantaranya adalah lagu rasa sayange, batik tulis, wayang kulit, rendang, angklung, dan yang sukup santer yaitu kasus reog ponorogo yang mengakibatkan berbagai demonstrasi di Indonesia, salah satunya yaitu demonstrasi didepan Kedubes Malaysia oleh para ‘Warok’ dan budayawan Reog Ponorogo.

Tentang kasus rendang, ada pendapat dari warga Malaysia, ?
“Hal ini juga mengherankan kaerna makanan pun dijadikan isu yangbesar di Indonesia, sehingga perlu dipatenkan. Jika benar rendang adalah makanan asli Minang, perlukah kita menulis surat menulis surat untuk meminta izin saat memakan dan memasaknya?**
Tentang pendapat tentang rendang oleh warga Malaysia tersebut, saya berpikir bahwa, tidak ada masalah bagi warga Malaysia ataupun warga di negara manapun didunia yang ingin menikmati rendang sebagai makanannya, atau bahkan membuka restoran yang menyajikan rendang sebagai menunya (apakah resto-resto di Indonesia yang menjual, misalnya, pizza ala Italia, harus mendapatkan izin terlebih dahulu dari otoritas yang ada di Italia?), tapi bukankah yang dipermasalahkan adalah pengklaiman, pengakuan, atas rendang yang berasal dari Malaysia?


Lalu kasus Reog Ponorogo yang diklaim Malaysia dengan nama Barongan adalah kasus yang cukup menarik perhatian. Pemerintah Kabupaten Ponorogo sebenarnya telah mendaftarkan tarian Reog Ponorogo sebagai hak cipta milik Kabupaten Ponorogo tercatat dengan nomor 026377 tertanggal 11 Februari 2004 dan diketahui langsung oleh Mentri Hukum dan HAM RI***, tetapi hal tersebut sepertinya tak dapat mencegah kasus Barongan terjadi. Konon, kesenian reog dibawa ke Malaysia oleh TKI di Malaysia yang sering mengadakan pertunjukkan reog untuk memperkenalkan budaya Indonesia, tetapi polisi diraja Malaysia memuat syarat jika reog tetap ingin dimainkan maka namanya harus diubah menjadi “singa barongan UMNO” (tambahan kata UMNO itu adalah paksaan dari partai yang berkuasa saat itu).*

Demonstrasi dan protes mewarnai kontroversi pengklaiman budaya Indonesia oleh Malaysia. Hal itu tampaknya yang membuat Menteri Kebudayaan Malaysia memerintahkan pemberhentian promosi wisata Malaysia yang memakai budaya dari Indonesia.

Kasus pengkaliman budaya ini menggugah beberapa pihak, diantaranya adalah adanya konser ‘Save Our Heritage’ dan pembuatan iklan ‘Tolak Angin Truly Indonesia’.
Ulah Malaysia ataupun negara lainnya mengklaim sejumlah karya seni Indonesia mengusik nasionalisme Irwan Hidayat, bos perusahaan jamu Sido Muncul. Ia meluncurkan iklan ‘Tolak Angin Truly Indonesia’ yang dibintangi Butet Kertaradjasa dan Agnes Monica. Tema iklan itu sengaja dibuat mitip tagline promosi turisme negeri jiran ‘Malaysia Truly Asia’ jadi, dinamakan “Tolak Angin Truly Indonesia” dengan maksud ingin memperlihatkan bahwa jamu adalah produk asli”. Iklan berdurasi 1 menit yang biayanya mencapai Rp 800 juta itu berilustrasikan lagu ‘Rasa Sayange’ dan memvisualkan sejumlah karya seni Indonesia seperti angklung, reog Ponorogo, batik, tari pendet, hombo batu dan tari folaya, yang merupakan beberapa karya seni Indonesia yang sempat diklaim Malaysia sebagai miliknya. Iklan tersebut juga menganggarkan dana Rp 3 miliyar untuk ongkos penayangan disejumlah stasiun televisi selama dua bulan.**
Kasus pengklaiman budaya Indonesia oleh Malaysia sudah mulai reda, lalu muncul lagi kasus rekrutmen WNI diwilayah perbatasan Indonesia-Malaysia oleh Malaysia untuk dijadikan paramiliter Malaysia atau disebut juga ‘Laskar Wataniah’, tapi hal tersebut dibantah oleh pemerintah Malaysia.

* * * * *

Kembali ke kasus pengklaiman budaya, apa kira-kira motif Malaysia mengklaim sejumlah kebudayaan Indonesia? Pertanyaan ini sempat ditanyakan oleh Bu Kiki, guru di SMAN 1 Depok yang menjadi juri karya tulis kepada peserta yang mempresentasikan karya tulisnya yang mengangkat tema pengklaiman budaya Indonesia oleh Malaysia. Karena peserta kesulitan untuk menjawab, akhirnya Bu Kiki memberitahu kami bahwa (intinya), -mungkin- motif Malaysia mengklaim budaya negara lain adalah untuk persiapan menjadikan Malaysia sebagai icon di wilayah Asia ditahun 2010, tahu kan tagline ‘Malaysia Truly Asia’? hmm..

Apakah benar motif tersebut yang berada dibelakang kasus-kasus pengklaiman budaya Indonesia oleh Malaysia?
Ataukah memang ada orang-orang yang tak ingin kedua negara yang bertetangga ini hidup rukun bersama-sama?

malaysia - indonesia berita 1 .

Malaysia mengklaim ( lagi ) Budaya Indonesia


Entah sudah berapa banyak produk budaya dan kesenian negeri ini yang diklaim oleh negara lain, terutama Malaysia. Sebut saja Reog Ponorogo, kain batik, angklung, rendang, Rasa Sayange, hingga terakhir, Tari Pendet yang jelas-jelas milik rakyat Bali. Untungnya baru saja Norman Abdul Halim, produser film dokumenter Malaysia, meminta maaf atas klaim batik dan tari pendet serta menghentikan iklan Enigmatic Malaysia di Discovery Chanel.
Menurut saya, hal ini sebenarnya bisa “dimaklumi” mengingat penduduk Malaysia dulunya adalah orang Indonesia yang kemudian terpisahkan karena imperialisme. Jadi “wajar” bila budaya Indonesia diamalkan di Malaysia dan diturunkan ke generasi mereka selanjutnya. Yang jadi masalah adalah ketika budaya tersebut tidak di-acknowledge dengan jelas sebagai budaya milik Indonesia. Kedua, budaya tersebut dimanfaatkan hanya untuk kepentingan intern Malaysia. Ini tentu tidak bisa dibenarkan.
Dilihat dari sejarahnya, selepas masa Soekarno, hubungan Indonesia-Malaysia sebenarnya relatif mesra. Malaysia juga sangat menyadari bahwa mereka membutuhkan Indonesia. Namun sejak Mahathir Mohamad mencanangkan slogan “Malaysia boleh“, orang-orang Malaysia kemudian menjadi lebih eksklusif dan tidak mau lagi “disamakan” sebagai rumpun Melayu/Indonesia. Satu-dua kasus, orang-orang Indonesia di Malaysia pernah membuat masalah, namun hal ini terlalu dibesar-besarkan. Akibatnya, orang Indonesia kemudian dicap inferior, sampai muncul istilah ejekan “indon“.
Media juga sebenarnya berperan dalam membuat urusan bertetangga ini menjadi kian memanas. Tengok kasus pulau Sipadan-Ligitan. Walaupun dalam sengketa, berdasarkan Undang-undang, kedua pulau itu bukan milik Indonesia—-kendati Indonesia akan diuntungkan seandainya kedua pulau tersebut jatuh ke tangan Indonesia. Namun yang terjadi, media menulis seolah-olah kedua pulau tersebut hilang dari genggaman kita. Tentu saja hal ini menimbulkan persepsi yang berbeda di masyarakat.
Apapun itu, harusnya kasus semacam ini bisa menjadi peringatan. Bangsa ini sepertinya kurang bersyukur. Sudah diberi Tuhan 17 ribu pulau lebih, namun sampai sekarang masih banyak yang belum dinamai. Kita punya begitu banyak kesenian dan tarian yang mempesona, namun tak banyak dari kita yang mau mempelajari dan melestarikan. Papan-papan penunjuk jalan di Jogja banyak yang dituliskan dalam aksara Jawa, tapi berapa banyak anak muda sekarang yang bisa membaca “hanacaraka” itu?
Pemerintah sudah tentu harus bertindak cepat, tegas, namun juga smart. Berbagai produk kesenian dan budaya kita musti didata dan didaftarkan hak miliknya agar tak perlu lagi kecolongan di kemudian hari. Kedua, kita juga tidak boleh kalah dalam memasarkan Indonesia di luar negeri. Harapannya, tentu saja agar orang asing lebih “nyantol” dengan tarian, masakan, maupun produk budaya kita lainnya. Kalau tarian ini, atau kesenian itu, sudah dikenal orang asing, maka sulit bagi bangsa lain untuk mengklaim budaya tersebut sebagai miliknya. Pemerintah juga tidak boleh merasa inferior, karena sesungguhnya bukan kita yang membutuhkan bangsa lain melainkan bangsa lain yang membutuhkan Indonesia.
Untungnya, kasus-kasus pencurian budaya semacam ini juga memberikan blessing in disguise buat kita. Sejak batik diklaim negara sebelah, sekarang banyak instansi yang mewajibkan penggunaan seragam batik di hari-hari tertentu. Anak muda pun tak lagi canggung mengenakan batik karena desain dan motifnya terus berkembang menyesuaikan jaman. Teman-teman di luar negeri pun kian bersemangat dalam mempromosikan budaya Indonesia kepada orang asing. Banyak orang Indonesia yang sebelumnya cuek dengan budaya Indonesia, kini menjadi lebih peduli terhadap nasionalisme dan identitas bangsa ini.
Saya sendiri bangga dan bahagia menjadi bangsa Indonesia. Negeri ini memang masih jauh dari ideal. Namun perjalanan bangsa ini sudah menorehkan sejarah panjang. Kita memperjuangkan sendiri kemerdekaan kita. Beragam suku dan golongan berhasil disatukan dengan susah payah. Seperti kata Hillary Clinton, Indonesia adalah model dunia masa depan, dimana demokrasi, modernitas, dan Islam berada dalam satu wadah yang harmonis. Kita memang masih berkutat soal korupsi, pengangguran, kemiskinan, dan keamanan. Tapi negeri ini punya potensi untuk menjadi besar dan superpower di masa depan. Dan banyak bangsa yang iri denggan potensi yang kita punya.
Sebagai catatan dan renungan akhir, jangan sampai kasus semacam ini justru menjadi maling teriak maling. Kita mengeluh negara lain membajak kekayaan negeri ini. Sementara di sisi lain kita lupa bahwa pembajakan di negeri ini sebenarnya masih cukup tinggi. Jangankan produk software atau musik luar negeri, karya bangsa sendiri saja masih sering dibajak. Bukankah itu juga sesuatu yang cukup memalukan? Ingat bahwa Indonesia adalah bangsa yang bermartabat dan berwibawa.
Merdeka!

tabel periodik .

Penjelasan struktur tabel periodik

Jumlah kulit elektron yang dimiliki sebuah atom menentukan periode atom tersebut. Setiap kulit memiliki beberapa subkulit, yang terisi menurut urutan berikut ini, seiring dengan bertambahnya nomor atom:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun. Karena elektron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur, unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai sifat kimia yang mirip. Unsur-unsur segolongan yang berdekatan mempunyai sifat fisika yang mirip, meskipun massa mereka jauh berbeda. Unsur-unsur seperiode yang berdekatan mempunyai massa yang hampir sama, tetapi sifat yang berbeda.
Sebagai contoh, dalam periode kedua, yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah Karbon (C) dan Oksigen (O). Meskipun massa unsur-unsur tersebut hampir sama (massanya hanya selisih beberapa satuan massa atom), mereka mempunyai sifat yang jauh berbeda, sebagaimana bisa dilihat dengan melihat alotrop mereka: oksigen diatomik adalah gas yang dapat terbakar, nitrogen diatomik adalah gas yang tak dapat terbakar, dan karbon adalah zat padat yang dapat terbakar (ya, berlian pun dapat terbakar!).
Sebaliknya, yang berdekatan dengan unsur Klorin (Cl) di tabel periodik, dalam golongan Halogen, adalah Fluorin (F) dan Brominkorosif (yakni mudah bercampur dengan logam membentuk garam logam halida); klorin dan fluorin adalah gas, sementara bromin adalah cairan bertitik didih yang rendah; sedikitnya, klorin dan bromin sangat berwarna. (Br). Meskipun massa unsur-unsur tersebut jauh berbeda, alotropnya mempunyai sifat yang sangat mirip: Semuanya bersifat sangat

[sunting] Klasifikasi

[sunting] Golongan

Kolom dalam tabel periodik disebut golongan. Ada 18 golongan dalam tabel periodik baku. Unsur-unsur yang segolongan mempunyai konfigurasi elektron valensi yang mirip, sehingga mempunyai sifat yang mirip pula. Ada tiga sistem pemberian nomor golongan. Sistem pertama memakai angka Arab dan dua sistem lainnya memakai angka Romawi. Nama dengan angka Romawi adalah nama golongan yang asli tradisional. Nama dengan angka Arab adalah sistem tatanama baru yang disarankan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penamaan tersebut dikembangkan untuk menggantikan kedua sistem lama yang menggunakan angka Romawi karena kedua sistem tersebut membingungkan, menggunakan satu nama untuk beberapa hal yang berbeda.
Golongan bisa dianggap sebagai cara yang paling penting dari mengklasifikasi unsur. Pada beberapa golongan, unsur-unsurnya ada yang sangat mirip sifatnya dan memiliki kecenderungan sifat yang jelas jika ditelusuri menurun di dalam kolom. Golongan-golongan ini sering diberi nama umum (tak sistematis) sebagai contoh: logam alkali, logam alkali tanah, halogen, khalkogen, dan gas mulia. Beberapa golongan lainnya dalam tabel tidak menampilkan sebanyak persamaan maupun kecenderungan sifat secara vertikal (sebagai contoh Kelompok 14 dan 15), golongan ini tidak memiliki nama umum.

[sunting] Periode

Baris dalam tabel periodik disebut periode. Walaupun golongan adalah cara yang paling umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada kecenderungan vertikal. Fenomena ini terjadi di blok-d (atau "logam transisi"), dan terutama blok-f, dimana lantinida dan aktinida menunjukan sifat berurutan yang sangat mencolok.

[sunting] Periodisitas Sifat Kimia

Nilai utama dari tabel periodik adalah kemampuan untuk memprediksi sifat kimia dari sebuah unsur berdasarkan lokasi di tabel. Perlu dicatat bahwa sifat kimia berubah banyak jika bergerak secara vertikal di sepanjang kolom di dalam tabel dibandingkan secara horizontal sepanjang baris.

[sunting] Kecenderungan Periodisitas dalam Golongan

Kecenderungan periodisas dari energi ionisasi
Teori struktur atom mekanika kuantum modern menjelaskan kecenderungan golongan dengan memproposisikan bahwa unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron yang sama dalam kulit terluarnya, yang merupakan faktor terpenting penyebab sifat kimia yang mirip. Unsur-unsur dalam golongan yang sama juga menunjukkan pola jari-jari atom, energi ionisasi, dan elektronegativitas. Dari urutan atas ke bawah dalam golongan, jari-jari atom unsur bertambah besar. Karena lebih banyak susunan energi yang terisi, elektron valensi terletak lebih jauh dari inti. Dari urutan atas, setiap unsur memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dari unsur sebelumnya karena lebih mudahnya sebuah elektron terlepas karena elektron terluarnya yang semakin jauh dari inti. Demikian pula, suatu golongan juga menampilkan penurunan elektronegativitas dari urutan atas ke bawah karena peningkatan jarak antara elektron valensi dan inti.

[sunting] Kecenderungan Periodisasi Periode

Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki kecenderungan dalam jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan elektronegativitas. Dari kiri ke kanan, jari-jari atom biasanya menurun. Hal ini terjadi karena setiap unsur mendapat tambahan proton dan elektron yang menyebabkan elektron tertarik lebih dekat ke inti. Penurunan jari-jari atom ini juga menyebabkan meningkatnya energi ionisasi jika bergerak dari urutan kiri ke kanan. Semakin rapat terikatnya suatu unsur, semakin banyak energi yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron. Demikian juga elektronegativitas, yang meningkat bersamaan dengan energi ionisasi karena tarikan oleh inti pada elektron. Afinitas elektron juga mempunyai kecenderungan, walau tidak semenyolok pada sebuah periode. Logam (bagian kiri dari perioda) pada umumnya memiliki afinitas elektron yang lebih rendah dibandingkan dengan unsur nonmetal (periode sebelah kanan), dengan pengecualian gas mulia.

[sunting] Sejarah

Artikel utama: Sejarah tabel periodik
Tabel periodik pada mulanya diciptakan tanpa mengetahui struktur dalam atom: jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan massa atom lalu dibuat grafik yang menggambarkan hubungan antara beberapa sifat tertentu dan massa atom unsur-unsur tersebut, akan terlihat suatu perulangan atau periodisitas sifat-sifat tadi sebagai fungsi dari massa atom. Orang pertama yang mengenali keteraturan tersebut adalah ahli kimia Jerman, yaitu Johann Wolfgang Dรถbereiner, yang pada tahun 1829 memperhatikan adanya beberapa triade unsur-unsur yang hampir sama.
Beberapa triade
Unsur Massa atom Kepadatan
Klorin 35,5 0,00156 g/cm3
Bromin 79,9 0,00312 g/cm3
Iodin 126,9 0,00495 g/cm3
 
Kalsium 40,1 1,55 g/cm3
Stronsium 87,6 2,6 g/cm3
Barium 137 3,5 g/cm3
Temuan ini kemudian diikuti oleh ahli kimia Inggris, yaitu John Alexander Reina Newlands, yang pada tahun 1865 memperhatikan bahwa unsur-unsur yang bersifat mirip ini berulang dalam interval delapan, yang ia persamakan dengan oktaf musik, meskipun hukum oktaf-nya diejek oleh rekan sejawatnya. Akhirnya, pada tahun 1869, ahli kimia Jerman Lothar Meyer dan ahli kimia Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleyev hampir secara bersamaan mengembangkan tabel periodik pertama, mengurutkan unsur-unsur berdasarkan massanya. Akan tetapi, Mendeleyev meletakkan beberapa unsur menyimpang dari aturan urutan massa agar unsur-unsur tersebut cocok dengan sifat-sifat tetangganya dalam tabel, membetulkan kesalahan beberapa nilai massa atom, dan meramalkan keberadaan dan sifat-sifat beberapa unsur baru dalam sel-sel kosong di tabelnya. Keputusan Mendeleyev itu belakangan terbukti benar dengan ditemukannya struktur elektronik unsur-unsur pada akhir abad ke-19abad ke-20. dan awal

kovalen

Ikatan Kovalen Koordinasi = Semipolar


Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabila pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang membentuknya.
Jadi di sini terdapat satu atom pemberi pasangan elektron bebas (elektron sunyi), sedangkan atom lain sebagai
penerimanya.

SYARAT PEMBENTUKANNYA
1. Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas
2. Atom lainnya memiliki orbital kosong

Contoh:
- Ion hidronium (H3O+): H2O + H+ ®    H3O+L
 
 
 
- Ion amonium : NH4+ 




IKATAN LOGAM , IKATAN HIDROGEN , DAN IKATAN VAN DER WALLS\
IKATAN LOGAM
Pada ikatan kovalen, elektron-elektron ikatan seolah-olah menjadi milik sepasang atom, sehingga tidak dapat bergerak bebas. Pada logam, elektron-elektron yang menyebabkan terjadinya ikatan di antara atom-atom logam tidak hanya menjadi milik sepasang atom saja, tetapi menjadi milik semua atom logam, sehingga elektron-elektron dapat bergerak bebas. Karena itulah maka logam-logam dapat menghantarkan arus listrik.

IKATAN HIDROGEN

Ikatan ini merupakan gaya tarik menarik antara atom H dengan atom lain yang mempunyai keelektronegatifan besar pada satu molekul dari senyawa yang sama.

Contoh:
- molekul H2O



- molekul HF

IKATAN VAN DER WALLS
Gas mempunyal sifat bentuk dan volumenya dapat berubah sesuai tempatnya. Jarak antara molekul-molekul gas relatif jauh dan gaya tarik menariknya sangat lemah. Pada penurunan suhu, fasa gas dapat berubah menjadi fasa cair atau padat. Pada keadaan ini jarak antara molekul-molekulnya menjadi lebih dekat dan gaya tarik menariknya relatif lebih kuat. Gaya tarik menarik antara molekul-molekul yang berdekatan ini disebut gaya Van der walls.






BENTUK MOLEKUL .




Dalam bentuk molekul dikenal adanya teori ikatan valensi. Teori ini menyatakan bahwa ikatan antar atom terjadi dengan cara saling bertindihan dari orbital-orbital atom. Elektron dalam orbital yang tumpang tindih harus mempunyai bilangan kuantum spin yang berlawanan.
Pertindihan antara dua sub kulit s tidak kuat, oleh karena distribusi muatan yang berbentuk bola, oleh sebab itu pada umumnya ikatan s - s relatif lemah.
Sub kulit "p" dapat bertindih dengan sub kulit "s" atau sub kulit "p" lainnya, ikatannya relatif lebih kuat, hal ini dikarenakan sub kulit "p" terkonsentrasi pada arah tertentu.
Contoh:
a. Molekul HF: - konfigurasi atom H : 1s1


- konfigurasi atom F: 1s2 2s2 2Px2 2py2 2pz1



Tumpang tindih terjadi antara sub kulit 1s dari atom H dengan orbital 2pz dari aton, F. Pertindihan demikian disebut pertindihan sp.

b. Molekul H2O: - konfigurasi atom H : 1s1


- konfigurasi atom O: 1s2 2s2 2Px2 2py1 2pz1



Dalam atom O terdapat 2 elektron dalam keadaan yang tidak berpasangan (orbital 2py dan 2pz), masing-masing orbital ini akan bertindihan dengan orbital 1s dari 2 atom H. Kedudukan orbital-orbital p saling tegak lurus, diharapkan sudut ikatannya sebesar 90o, tetapi karena adanya pengaruh pasangan elektron 2px, maka kedua ikatan tersebut akan tertolak dan membentuk sebesar 104.5o.

c. Molekul CH4 - konfigurasi atom H: 1s1


- konfigurasi atom C: 1s2 2s2 2Px1 2py1 2pz0



Untuk mengikat 4 atom H menjadi CH4, maka 1 elektron dari orbital 2s akan dipromosikan ke orbital 2pz, sehingga konfigurasi elektron atom C menjadi: 1s1 2s1 2px1 2py1 2pz1 . Orbital 2s mempunyai bentuk yang
berbeda dengan ketiga orbital 2p, akan tetapi ternyata kedudukan keempat ikatan C-H dalam CH4 adalah sama. Hal ini terjadi karena pada saat orbital 2s, 2px, 2py dan 2pz menerima 4 elektron dari 4 atom H, keempat orbital ini berubah bentuknya sedemikian sehingga mempunyai kedudukan yang sama. Peristiwa ini disebut "hibridisasi". Karena perubahan yang terjadi adalah 1 orbital 2s dan 3 orbital 2p, maka disebut hibridisasi sp3. Bentuk molekul dari ikatan hibrida sp3 adalah tetrahedron.

  BEBERAPA BENTUK GEOMETRI IKATAN, ANTARA LAIN :


Jenis ikatan Jumlah ikatan maksimum Bentuk geometrik
sp 2 Linier
sp2 3 Segitiga datar
sp3 4 Tetrahedron
dsp3 5 Trigonal bipiramid
sp2d ; dsp2 4 Segiempat datar
d2sp3 ; sp3d2 6 Oktahedron

kovalen NYA periodik

ikatan kovalen = Homopolar

Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian bersama elektron dari atom-atom yang membentuk ikatan. Pada umumnya ikatan kovalen terjadi antara atom-atom bukan logam yang mempunyai perbedaan elektronegativitas rendah atau nol. Seperti misalnya : H2, CH4, Cl2, N2, C6H6, HCl dan sebagainya.
IKATAN KOVALEN TERBAGI ATAS
1. IKATAN KOVALEN POLAR
Atom-atom pembentuknya mempunyai gaya tarik yang tidak sama terhadap pasangan elektron
persekutuannya. Hal ini terjadi karena beda keelektronegatifan kedua atomnya. Elektron persekutuan akan
bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif akibatnya terjadi pemisahan kutub positif dan negatif.

 
 
Dalam senyawa HCl ini, Cl mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar dari H. sehingga pasangan elektron lebih tertarik ke arah Cl, akibatnya H relatif lebih elektropositif sedangkan Cl relatif menjadi elektronegatif.
Pemisahan muatan ini menjadikan molekul itu bersifat polar dan memiliki "momen dipol" sebesar:
T = n . l
dimana :
T = momen dipol
n = kelebihan muatan pada masing-masing atom
l  = jarak antara kedua inti atom


2. IKATAN KOVALEN NON POLAR Titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentukuya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama.
Contoh:

Kedua atom H mempunyai harga keelektronegatifan yang sama.


Karena arah tarikan simetris, maka titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit.
Contoh lain adalah senyawa CO2, O2, Br2 dan lain-lain

unsur PERiodik

Ikatan ION = ELEKTRON = HETEROPOLAR


Ikatan ion biasanya terjadi antara atom-atom yang mudah melepaskan elektron (logam-logam golongan utama) dengan atom-atom yang mudah menerima elektron (terutama golongan VIA den VIIA). Makin besar perbedaan elektronegativitas antara atom-atom yang membentuk ikatan, maka ikatan yang terbentuk makin bersifat ionik.
PADA UMUMNYA UNSUR-UNSUR YANG MUDAH MEMBENTUK IKATAN ION ADALAH
- IA  «   VIIA atau VIA
- IIA «  VIIA atau VIA
- Unsur transisi «
   VIIA atau VIA
Contoh:
        Na              ®             Na + e-
1s2 2s2 2p6 3s1          1s2 2s2 2p6 (konfigurasi Ne)

Atom Cl (VIIA) mudah menerima elektron sehingga elektron yang dilepaskan oleh atom Na akan ditangkap oleh atom Cl.
      Cl + e-                     ®                         Cl-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5                1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (konfigurasi Ar)

Antara ion-ion Na+ dan Cl- terjadi gaya tarik menarik elektrostatik, sehingga membentuk senyawa ion Na+Cl-.
Contoh lain : CaCl2 , MgBr2, BaO , FeS dan sebagainya.
SIFAT-SIFAT SENYAWA IONIK ANTARA LAIN

a. bersifat polar
b. larutannya dalam air menghantarkan arus listrik
c. titik lelehnya tinggi
d. lelehannya menghantarkan arus listrik
e. larut dalam pelarut-pelarut polar

kimiasoy --"

PERANAN ELEKTRON DALAM IKATAN KIMIA

Teori duplet dan oktet dari G.N. Lewis merupakan dasar ikatan kimia.
Lewis mengemukakan bahwa suatu atom berikatan dengan cara menggunakan bersama dua elektron atau lebih untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia (ns2np6)

Contoh:


TEORI INI MENDAPAT BEBERAPA KESULITAN, YAKNI :
1. Pada senyawa BCl3 dan PCl5, atom boron dikelilingi 6 elektron, sedangkan atom fosfor dikelilingi 10 elektron.


2. Menurut teori ini, jumlah ikatan kovalen yang dapat dibentuk suatu unsur tergant~u~g jumlah elektron tak berpasangan dalam unsur tersebut. Contoh : 8O : 1s2 2s2 2p2 2px2 2py1 2pz1
Ada 2 elektron tunggal. sehingga oksigen dapat membentuk 2 ikatan (H-O-H; O=O).

akan tetapi:

                5B : 1s2 2s2 2px1
Sebenarnya hal ini dapat diterangkan bila kita ingat pada prinsip Hund, dimana cara pengisian elektron dalam orbital suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron.
Contoh : 5B : 1s2 2s2 2px1 ®   (hibridisasi) 1s2 2s1 2px1 2py1

Tampak setelah terjadi hibridisasi untuk berikatan dengan atom B memerlukan tiga buah elektron, seperti BCl3


3. Menurut teori di atas, unsur gas mulia tidak dapat membentuk ikatan karena di sekelilingnya telah terdapat
8 elektron. Tetapi saat ini sudah diketahui bahwa Xe dapat membentuk senyawa, misalnya XeF2 den XeO2.

Teori lain adalah teori ikatan valensi. Dalam teori ini ikatan antar atom terjadi dengan care saling bertindihan dari orbital-orbital atom. Elektron dalam orbital yang tumpang tindih harus mempunyai bilangan kuantum spin yang berlawanan.
BEBERAPA MACAM IKATAN KIMIA YANG TELAH DIKETAHUI, ANTARA LAIN :
A. Ikatan antar atom 1. Ikatan ion = elektrovalen = heteropolar


2. Ikatan kovalen = homopolar


3. Ikatan kovalen koordinasi = semipolar


4. Ikatan logam
B. Ikatan antar molekul 1. Ikatan hidrogen


2. Ikatan van der walls 

lanjutan tugas .

D .BEBERAPA SIFAT PERIODIK UNSUR - UNSUR

1. Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.


- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.

- Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah.

- Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.

Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+

2. Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.


Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.

- Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
3. Affinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.


- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
4.  Keelektronegatifan adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.
 
SECARA DIAGRAMATIS SIFAT-SIFAT INI DAPAT DISAJIKAN SEBAGAI BERIKUT
1. Jari-jari atom
2. Sifat logam
3. Sifat elektropositif
4. Reduktor
5. Sifat basa/oksida basa
 
makin besar/kuat
 
1. Sifat elektronegatif
2. Oksidator
3. Potensial ionisasi
4. Affinitas elektron
5. Keelektronegatifan
 
Keterangan: tanda-tanda panah di atas mempunyai arti sebagai berikut
  ®  : artinya, dalam satu periode dari kiri ke kanan
¬   : artinya, dalam satu periode dari kanan ke kiri
¯  : artinya, dalam satu golongan dari atas ke bawah
รก : artinya, dalam satu golongan dari bawah ke atas  

TUGAS -.-

Sistem Periodik Unsur - Unsur

MACAM-MACAM SISTEM PERIODIK

1. TRIADE DOBEREINER DAN HUKUM OKTAF NEWLANDS TRIADE DOBEREINER
Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom.

Contoh kelompok-kelompok triade: - Cl, Br dan I
- Ca, Sr dan Ba
- S, Se dan Te
HUKUM OKTAF NEWLANDS
Apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kesembilan mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesepuluh mirip dengan unsur kedua dan seterusnya. Karena setelah unsur kedelapan sifat-sifatnya selalu terulang, maka dinamakan hukum Oktaf.
                                                                                                  
(+8)
Contoh: Li (nomor atom 3) akan mirip sifatnya dengan Na (nomor atom 11) 3 ®  11

 
2.
SISTEM PERIODIK MENDELEYEV
- Disusun berdasarkan massa atomnya dengan tidak mengabaikan sifat-sifat unsurnya.
- Lahirlah hukum periodik unsur yang menyatakan bahwa apabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur itu akan menunjukkan sifat-sifat yang berulang secara periodik.
- Beberapa keunggulan sistem periodik Mendeleyev, antara lain:

- Ada tempat bagi unsur transisi.

- Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu.
- Kekurangan sistem periodik ini:

-
Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa.

3. SISTEM PERIODIK BENTUK PANJANG
Sistem ini merupakan penyempurnaan dari gagasan Mendeleyev, disusun berdasarkan nomor atomnya.
Sistem ini terdiri dari dua deret, deret horisontal disebut periodik dan deret vertikal disebut golongan.

4. SISTEM PERIODIK DAN HUBUNGANNYA DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON

A. HUBUNGAN ANTARA PERIODA DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON

Dalam sistem periodik, perioda menunjukkan banyaknya kulit yang telah terisi elektron di dalam suatu atom.
Sehingga sesuai dengan banyaknya kulit yaitu K, L, M, N, O, P, Q maka sistem periodik mempunyai 7 perioda.

B.
HUBUNGAN  ANTARA GOLONGAN DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON



Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut "golongan VIII''.
- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN A
Lambang Golongan Nama Golongan Konfigurasi Elektron Orbital Terluar
I - A Alkali ns1
II - A Alkali tanah ns2
III - A Boron ns2 - np1
IV - A Karbon - Silikon ns2 - np2
V - A Nitogen - Posphor ns2 - np3
VI - A Oksigen ns2 - np4
VII - A Halogen ns2 - np5
VIII - A Gas mulia ns2 - np6
- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN B
Konfigurasi Elektron Lambang Golongan
(n - 1) d1 ns2 III - B
(n - 1) d2 ns2 IV - B
(n - 1) d3 ns2 V - B
(n - 1) d4 ns2 VI - B
(n - 1) d5 ns2 VII - B
(n - 1) d6-8 ns2 VIII
(n - 1) d9 ns2 I - B
(n - 1) d10 ns2 II - B
- GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA, DIBERI LAMBANG
nS2 (n-2)f1-14
 
Jika :
n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida



C. CARA PENENTUAN PERIODA DAN GOLONGAN SUATU UNSUR
1. Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1

- n = 3, berarti periode 3 (kulit M).
- elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
 
2. Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.
 
3.  Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.
 
4. Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- 3d6 4s2 , berarti golongan VIII.